La base de la vida

Aquí os dejo la infografía sobre el agua de mi grupo formado por Víctor Campillo, Javier Javaloyes, Mariano Navarro y yo, Lourdes Tejuelo.

Además de la hora de biología hemos necesitado un poco más de tiempo, pero ya está terminado.

Espero que os guste :)


A continuación, os voy a explicar lo que representa esta infografía.

El agua es una molécula neutra y dipolar. Está formada por un átomo de oxígeno que  forma el polo negativo, debido a la mayor densidad electrónica. Este está unido a dos átomos de hidrógeno, con menor densidad electrónica y por tanto cargados positivamente, mediante enlaces covalentes. Las moléculas de agua se unen por enlaces de puentes de hidrógeno.

Propiedades físico-químicas
Fuerza de cohesión: gracias a los puentes de hidrógeno el agua no se puede comprimir lo que favorece la función estructural (esqueleto hidrostático) y la de amortiguador mecánico (líquido sinovial).

Tensión superficial: El agua forma una película en la que pueden vivir asociados algunos seres vivos. Esto favorece la función de amortiguador mecánico (líquido sinovial).

Fuerza de adhesión: Da lugar a la capilaridad que consiste en que el agua a puede moverse por un tubo estrecho en contra de la fuerza de la gravedad. Esto favorece la ascensión de la sabia bruta desde las raíces hasta las hojas y el transporte de sustancias en la sangre.

Densidad anómala: La densidad en estado líquido es mayor a la densidad del agua en estado sólido. Esto permite la vida.

Calor específico: El agua absorbe grandes cantidades de calor que utiliza para romper los puentes de hidrógeno. Su temperatura desciende más lentamente que la de otros líquidos a medida que va liberando energía al enfriarse. Esta propiedad favorece la función termorreguladora.

Calor de vaporización: A 20ºC hacen falta 540 calorías para evaporar un gramo de agua, lo que produce la energía necesaria para romper los puentes de hidrógeno y permite el agua líquida se convierta en gas. Esta propiedad al igual que la anterior favorece la función termorreguladora.

Constante dieléctrica: Gracias a las moléculas dipolares, el agua es un buen  disolvente de compuestos iónicos, como las sales minerales, y de compuestos covalentes polares como los glúcidos.

Las moléculas de agua, se disponen alrededor de los grupos polares del soluto. De esta forma los aniones y cationes quedan rodeados por moléculas de agua. Este fenómeno se llama solvatación.

Además, esta propiedad convierte el agua en un buen reactivo. El agua está presente en reacciones como la fotosíntesis o la hidrolisis.

Grado de ionización: La concentración protones (H+) y de los iones hidroxilo (OH-) es muy baja. Si al agua se le añade un ácido o una base, los niveles de protones (H+) y de los iones hidroxilo (OH-) varían bruscamente. Esta propiedad convierte al agua encargada del mantenimiento de los niveles de pH.

Imágenes de extraídas de wikimedia